题目1-10
1.A
由玻璃电极和饱和甘汞电极组成电池，在25℃时测得pH=8.0的标准缓冲溶液的电池电动势为0.340V ，测得未知试液电动势为0.428V 。该试液的pH 为（ ）
A B 7.5 C 8.0 D 7.0
9.5
7.5
8.0
7.0
PH玻璃电极膜电位的产生是由于( )
A B
C
D
玻璃薄膜上的Na+与溶液中H+以及外水化层中的H+发生交换
离子透过玻璃膜
电子的得失
离子得到电子
pH玻璃电极产生酸误差的原因是（ ）
A
B
C
D
玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
H +与H 2O 形成H 3O +，结果H +降低，pH 增高
在强酸溶液中水分子活度减小，使H + 传递困难，pH 增高
电位滴定法中，定量的参数是（ ）
电池电动势的变化量
池电动势的突变值
滴定剂的体积
参与反应物质的总浓度
下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.
反应物之间有电子转移
反应物中的原子或离子有氧化数的变化
反应物和生成物的反应系数一定要相等
电子转移的方向由电极电位的高低来决定
将金属锌插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为( )。
Zn|ZnNO3(1.0mol/L) ║ZnNO3(0.1mol/L) |Zn
Zn|ZnNO3(0.1mol/L)║ZnNO3(1.0mol/L) |Zn
Zn|ZnNO3ZnNO3|Zn
Zn|ZnNO3ZnNO3| ZnNO3
在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用 ( )
A
B
C
D
控制电位
大的工作电极
大的电流
控制时间
库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( )
保证电流效率 100%
增大电流效率
增大迁移电流
降低迁移速度
配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（）。
A: B:
C: D:
碘溶于浓碘化钾溶液中
碘直接溶于蒸馏水中
碘溶解于水后，加碘化钾
碘能溶于酸性中
配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（）。
A: C:
D: E:
用煮沸冷却后的蒸馏水配制
配制后直接使用
配制后应立即标定
配制时用盐酸调至酸性
题目11-20
下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（）.
0
重铬酸钾
高锰酸钾
碘
硫代硫酸钠
二苯胺磺酸钠常用于 (C)中的指示剂。
A. B. C. D. 中和滴定
碘量法
高锰酸钾法
重铬酸钾法
中和法
间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）。
滴定近终点时加入
滴定终点加入
滴定一半时加入
用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，用Na2S2O3溶液滴定前，最好用水稀释，其目的是。( )
A.
B.
C.
D.
为了K2Cr2O7与I–的反应定量完成
只是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察
只是为了降低酸度，减少I–被空气氧化
一是降低酸度，减少I–被空气氧化；二是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察
当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( )
(A) (B) (C) 0.27 V (D) 0.36 V
0.09 V
0.18 V
0.27 V
0.36 V
玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na +时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( )
A 3 B 5 C 7 D 9
9
7
5
3
pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( )
A B
C D
内外玻璃膜表面特性不同
内外溶液中H+浓度不同
内外溶液的H+活度系数不同
内外参比电极不一样
库仑分析的理论基础是 ( )
AB C D
电解方程式
法拉第定律
能斯特方程式
菲克定律
测定溶液PH值时，所用的指示电极和参比电极分别是：( )
A B
C D
玻璃电极和SCE
氢醌电极和银-氯化银电极
SCE和铂电极
氢电极和SCE
用重铬酸钾法测定COD时，反应须在什么条件下进行。 ( )
A. B.
C. D.
强酸性条件下300℃沸腾回流2小时
强碱性条件下300℃2小时
中性条件下沸腾回流30分钟
酸性条件下〈100℃，回流2hr
题目21-30
非水溶液滴定法即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。
库仑分析的理论基础是电解方程式
电对的电极电位愈高，其氧化型还原能力越强；电对的电极电位愈低，其还原型的氧化能力越强
离子选择电极的电位选择性系数可用于估计电极的检测限
已知NO3–离子选择性电极K NO3–,SO42- = 1×10-5,用此电极在1.0mol/L H2SO4介质中 测定8.2×10-4 mol/L的NO3– ，计算SO42- 造成的误差为 5%
用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。
溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。
库仑分析与一般滴定分析相比不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生
控制电位库仑分析的先决条件是100％电流效率
MnO4–/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是¢=-0.094pH
题目31-40
在电位滴定中，以 δE /δV －V （E为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为 曲线的斜率为零时的点
各种非水溶剂作为滴定分析的介质，不仅能增大有机化合物的溶解度，而且能改变物质的化学性质，使在水中不能进行完全的滴定反应能够顺利进行。
恒电流库仑分析, 滴定剂由电极反应产生，与被测物质发生反应, 终点由化学指示剂或者电位法来确定
玻璃电极具有内参比电极，通常是惰性l电极
一些很弱的酸或碱以及某些盐类，在水溶液中进行滴定时，没有明显的滴定突跃，难于掌握滴定终点
KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中
硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行
重铬酸钾法的优点是K2Cr207易提纯，可作为基准物直接配制，并且标准液稳定易保
存
若某溶液中有Fe2+、Cl–和I–共存，要氧化除去I–而不影响Fe2+和Cl–，可加入的试剂是FeCl3
在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用恒电流，在恒电流方法中采用恒电位
